Химические реакции: классификация, ОВР, равновесие

Как классифицируют реакцию
Одна и та же реакция получает название по каждому признаку, а задания обычно требуют сразу два или три критерия.

• Соединения: из двух веществ получается одно, $\mathrm{BaO} + \mathrm{H_2O} \rightarrow \mathrm{Ba(OH)_2}$.
• Разложения: из одного вещества несколько, $\mathrm{2H_2O_2} \rightarrow \mathrm{2H_2O} + \mathrm{O_2\uparrow}$.

Степень окисления

• В простом веществе степень равна нулю: $\mathrm{Cl_2}$, $\mathrm{S}$, $\mathrm{Fe}$.
• У водорода $+1$ (в гидридах металлов $-1$), у кислорода (в пероксидах, например в

Окислительно-восстановительные реакции: порядок, который оплачивает барем
Окислитель принимает электроны и восстанавливается; восстановитель отдаёт электроны и окисляется.

1. 1)Расставь степени окисления всех элементов и найди те, которые меняются.
2. 2)Напиши два электронных уравнения, окисление и восстановление: $\mathrm{\overset{-2}{S}} - \mathrm{2e^-} \rightarrow \mathrm{\overset{0}{S}}$ и $\mathrm{2\overset{+6}{Cr}} + \mathrm{6e^-} \rightarrow \mathrm{2\overset{+3}{Cr}}$.

Химическое равновесие
В обратимой реакции равновесие наступает, когда скорость прямой реакции равна скорости обратной. Принцип Ле Шателье: при внешнем воздействии равновесие смещается в сторону, которая это воздействие ослабляет.

• Концентрация: если увеличить концентрацию реагента или вывести продукт, равновесие смещается вправо; если уменьшить концентрацию реагента — влево.
• Температура: нагревание смещает равновесие в сторону эндотермической реакции. Если прямая реакция экзотермическая ($+Q$), нагревание смещает равновесие влево.
• Давление: считают только моли газов, твёрдые вещества и жидкости не учитывают. Повышение давления смещает равновесие туда, где молей газа меньше; если их поровну, давление ничего не меняет.
• Катализатор ускоряет и прямую, и обратную реакцию: равновесие наступает быстрее, но не смещается.

Например, в $\mathrm{2H_2S_{(г)}} + \mathrm{SO_{2\,(г)}} \rightleftarrows \mathrm{3S_{(тв)}} + \mathrm{2H_2O_{(г)}} + \mathrm{Q}$ слева 3 моль газа, справа 2, а твёрдая сера не считается: понижение давления смещает равновесие влево, и нагревание тоже влево, потому что прямая реакция экзотермическая.

Скорость реакции
Растёт с концентрацией реагентов, с температурой, с площадью поверхности твёрдого вещества и в присутствии катализатора. Скорость показывает, как быстро система придёт к равновесию, а не в какую сторону оно смещено.