Soluții și substanțe anorganice: clase, pH, calcule
The topic in the ANCE tests: Soluții și substanțe anorganice
zzz
Cel mai scump domeniu al testului, 31–42 de puncte: clasele de substanțe, ecuațiile ionice, pH-ul și problemele cu puritate sau exces. Aici ai reacțiile obligatorii și pașii pe care baremul îi plătește separat.
Acizi: HCl,HNO3,H2SO4,H3PO4.Baze: solubile, numite alcaline (NaOH,KOH,Ca(OH)2,Ba(OH)2), și insolubile (Cu(OH)2,Fe(OH)3).
Săruri: produsul reacției dintre un acid și o bază, un oxid sau un metal.
Reacțiile care trebuie să iasă din prima
acid + metal dinaintea hidrogenului → sare + H2↑:Mg+2HCl→MgCl2+H2↑
acid + oxid bazic → sare + apă: MgO+2HCl→MgCl2+H2O
acid + bază → sare + apă (neutralizare): Mg(OH)2+2HCl→MgCl2+2H2O
acid + sare → sare nouă + acid nou, dacă se degajă un gaz sau cade un precipitat: Na2CO3+2HCl→2NaCl+CO2↑+H2O
oxid acid + bază alcalină → sare + apă: 2KOH+CO2→K2CO3+H2O
oxid bazic solubil + apă → bază alcalină: BaO+H2O→Ba(OH)2; oxid acid + apă → acid: P2O5+3H2O→2H3PO4
metal activ + apă → bază + H2↑:Ba+2H2O→Ba(OH)2+H2↑
baza insolubilă se descompune la încălzire: 2Fe(OH)3→Fe2O3+3H2O
Ecuații ionice Reacția de schimb dintre doi electroliți are loc doar dacă se formează un precipitat, un gaz sau apă. Scrie pe rând ecuația moleculară (EM), ionică completă (EIC) și ionică redusă (EIR).
Se scriu sub formă de ioni numai substanțele solubile și tari: sărurile solubile, acizii tari și bazele alcaline. Precipitatele, gazele, apa și oxizii rămân nedisociate.
EIR se obține tăind ionii care apar identic în ambele părți: din 3ZnCl2+2Na3PO4→Zn3(PO4)2↓+6NaCl rămâne 3Zn2++2PO43−→Zn3(PO4)2↓.
Solubilitatea o citești din tabelul anexat testului, nu din memorie.
pH și indicatorii [H+]⋅[OH−]=10−14, iar pH+pOH=14. Dacă [H+]=10−2 mol/l, atunci pH=2.
Mediul
pH
Turnesol
Metiloranj
Fenolftaleină
acid
sub 7
roșu
roșu
incoloră
neutru
7
violet
portocaliu
incoloră
bazic
peste 7
albastru
galben
zmeurie
Pentru o bază tare, concentrația ionilor OH− vine din formulă: la Ba(OH)2 un mol dă doi moli de OH−, deci C=2[OH−].
Soluții și calcule ω=msoluțiemdizolvat⋅100%,C=Vν (mol/l), msoluție=ρ⋅V.
Puritate: mpur=mtehnic⋅ωpur, iar ωimpurita˘ți=100%−ωpur. Calculele după ecuație se fac numai cu substanța pură.
Exces: când testul dă cantități pentru ambii reactanți, împarte fiecare cantitate la coeficientul ei din ecuație; cel mai mic raport arată reactantul care se consumă complet, iar restul se calculează după el.
Ordinea pașilor pe care îi plătește baremul la probleme: datele, ecuația, calculul cantităților, argumentarea concluziei și, separat, unitățile de măsură.
Identificarea ionilor
Ionul
Reactivul
Semnalul analitic
Cl−
AgNO3
precipitat alb, brânzos, de AgCl
SO42−
BaCl2
precipitat alb de BaSO4
CO32−
un acid tare
gaz incolor care tulbură apa de var
NH4+
bază alcalină, la încălzire
gaz cu miros înțepător, înalbăstrește turnesolul umed
Fe3+
KSCN
colorare roșu-sânge
Ca2+
Na2CO3
precipitat alb de CaCO3
Cu2+
bază alcalină
precipitat albastru de Cu(OH)2
The rest of the lesson is in the subscription
The real ANCE items where the topic appears, the step-by-step solved example, the typical mistakes and the 7 check questions open with the subscription. “What you must know” stays free.
Source of the tests: the National Agency for Curriculum and Assessment, ance.gov.md. Nota10 is not affiliated with MEC or ANCE. Automatic grading is an estimate, not an official grade.
