Soluții și substanțe anorganice: clase, pH, calcule

Clasele de substanțe anorganice

• Oxizi bazici: oxizii metalelor, $\mathrm{CaO}$, $\mathrm{MgO}$, $\mathrm{K_2O}$. Oxizi acizi: oxizii nemetalelor, $\mathrm{CO_2}$, $\mathrm{SO_2}$, $\mathrm{SO_3}$, $\mathrm{P_2O_5}$. Oxizi amfoteri: $\mathrm{ZnO}$, $\mathrm{Al_2O_3}$.
• Acizi: $\mathrm{HCl}$, $\mathrm{HNO_3}$, $\mathrm{H_2SO_4}$, : solubile, numite alcaline ( și insolubile (
• Săruri: produsul reacției dintre un acid și o bază, un oxid sau un metal.

Reacțiile care trebuie să iasă din prima

• acid + metal dinaintea hidrogenului $\rightarrow$ sare + $\mathrm{H_2\uparrow}$: $\mathrm{Mg} + \mathrm{2HCl} \rightarrow \mathrm{MgCl_2} + \mathrm{H_2\uparrow}$

Ecuații ionice
Reacția de schimb dintre doi electroliți are loc doar dacă se formează un precipitat, un gaz sau apă. Scrie pe rând ecuația moleculară (EM), ionică completă (EIC) și ionică redusă (EIR).

• Se scriu sub formă de ioni numai substanțele solubile și tari: sărurile solubile, acizii tari și bazele alcaline. Precipitatele, gazele, apa și oxizii rămân nedisociate.
• EIR se obține tăind ionii care apar identic în ambele părți: din $\mathrm{3ZnCl_2} + \mathrm{2Na_3PO_4} \rightarrow \mathrm{Zn_3(PO_4)_2\downarrow} + \mathrm{6NaCl}$ rămâne

pH și indicatorii
$[\mathrm{H^+}] \cdot [\mathrm{OH^-}] = 10^{-14}$, iar $\mathrm{pH} + \mathrm{pOH} = 14$. Dacă mol/l, atunci

Pentru o bază tare, concentrația ionilor $\mathrm{OH^-}$ vine din formulă: la $\mathrm{Ba(OH)_2}$ un mol dă doi moli de $\mathrm{OH^-}$, deci

Soluții și calcule
$\omega = \dfrac{m_{\text{dizolvat}}}{m_{\text{soluție}}} \cdot 100\%$, (mol/l),

• Puritate: $m_{\text{pur}} = m_{\text{tehnic}} \cdot \omega_{\text{pur}}$, iar $\omega_{\text{impurități}} = 100\% - \omega_{\text{pur}}$. Calculele după ecuație se fac numai cu substanța pură.

Identificarea ionilor