Растворы и неорганические вещества: классы, pH, расчёты

Классы неорганических веществ

• Основные оксиды: оксиды металлов, $\mathrm{CaO}$, $\mathrm{MgO}$, $\mathrm{K_2O}$. Кислотные оксиды: оксиды неметаллов, $\mathrm{CO_2}$, $\mathrm{SO_2}$, $\mathrm{SO_3}$, $\mathrm{P_2O_5}$. Амфотерные оксиды: $\mathrm{ZnO}$, $\mathrm{Al_2O_3}$.
• Кислоты: $\mathrm{HCl}$, $\mathrm{HNO_3}$, $\mathrm{H_2SO_4}$, : растворимые, которые называют щелочами ( и нерастворимые (
• Соли: продукт реакции кислоты с основанием, оксидом или металлом.

Реакции, которые должны получаться сразу

• кислота + металл до водорода $\rightarrow$ соль + $\mathrm{H_2\uparrow}$: $\mathrm{Mg} + \mathrm{2HCl} \rightarrow \mathrm{MgCl_2} + \mathrm{H_2\uparrow}$

Ионные уравнения
Реакция обмена между электролитами идёт только тогда, когда образуется осадок, газ или вода. Записывай по очереди молекулярное (МУ), полное ионное (ПИУ) и сокращённое ионное (СИУ) уравнение.

• В виде ионов пишут только растворимые и сильные электролиты: растворимые соли, сильные кислоты и щёлочи. Осадки, газы, вода и оксиды остаются недиссоциированными.
• СИУ получают, вычёркивая ионы, которые одинаково стоят в обеих частях: из $\mathrm{3ZnCl_2} + \mathrm{2Na_3PO_4} \rightarrow \mathrm{Zn_3(PO_4)_2\downarrow} + \mathrm{6NaCl}$ остаётся

pH и индикаторы
$[\mathrm{H^+}] \cdot [\mathrm{OH^-}] = 10^{-14}$, а $\mathrm{pH} + \mathrm{pOH} = 14$. Если моль/л, то

У сильного основания концентрацию ионов $\mathrm{OH^-}$ даёт формула: один моль $\mathrm{Ba(OH)_2}$ даёт два моля $\mathrm{OH^-}$, поэтому

Растворы и расчёты
$\omega = \dfrac{m_{\text{раств. вещества}}}{m_{\text{раствора}}} \cdot 100\%$, (моль/л),

• Чистота: $m_{\text{чист.}} = m_{\text{техн.}} \cdot \omega_{\text{чист.}}$, а По уравнению считают только чистое вещество.

Определение ионов